S.183。 屈折計とは何ですか？

 

C.183。 溶液に溶解している物質のパーセンテージが不明な場合、物質の屈折率値を決定することができます。

 

屈折率 沸点、融点、密度などの物質の物理的性質の XNUMX つです。

屈折率は実際には物理現象であり、化学現象ではありません。 それは毎日私たちの目の前にあります。 ティーグラスを XNUMX 度の角度で見ると、小さじ XNUMX 杯が液体の下で割れているように見えます。

水を通過する光線は特定の角度で屈折し、オブジェクトは別の場所にあるかのように見えます。 水だけでなく、すべての液体には光を屈折させる能力があり、これはその物質の特性です。

光がさまざまな環境を通過するときに方向を変えることができます。 壊す物質中の速度に対する真空中の光の速度の比率です。 屈折率 と呼ばれます。 光線がある媒体から別の媒体を通過するとき、その方向と速度が変化します。 光が非常に屈折性の高い媒体を通過すると、この媒体内の粒子に当たります。 光の電場と材料の電子との相互作用により、光の広がりが妨げられます。 ビームが空気ではなく屈折率の高い媒体に送られると、ビームの速度と方向が変化します。

水の屈折率は（1,0000）です。 グリセリン、エチルアルコール、アセトン、およびその他すべての純粋な液体物質には、固有の屈折率があります。 一方、複数の混合物の屈折率は定数です。 つまり、5%の砂糖水には一定の屈折率があります。 このことから、屈折率は加算可能であることがわかります。 例えば、屈折率1の液体と屈折率2の液体を同じ割合で混ぜると屈折率は1,5になります。 この現象は、実際には屈折率にとって深刻な問題です。 屈折率1,5と0,75の1つの液体を混ぜ合わせて屈折率1の混合物を作ることができるからですが、この製品は絶対に水ではありません。 一方、屈折率 (XNUMX) を持つ液体は水です。 つまり、屈折率自体はあまり信頼できる概念ではありません。 ただし、他の分析と組み合わせると、非常に貴重な結果が得られます。

屈折計による測定で純度が保証されている物質の屈折率を測定し、その値を標準データと比較します。 アッベ屈折計は、実験室に置くべき重要な装置の XNUMX つです。 他の機器では時間がかかる解析も、この機器なら短時間で高精度に行うことができます。

 

S.184。 アッベ屈折計を測定できるようにするには、装置を水で調整して測定できるようにするにはどうすればよいですか?

 

C.184。

A- デバイスのすべての部品、特にプリズムは非常にきれいにする必要があります。 そうしないと、測定値が間違ってしまいます。 デバイスは環境条件の影響を大きく受けるためです。 プリズムは、純粋なアルコールで湿らせた柔らかい布で洗浄し、乾燥させます (洗浄には綿とアセトンは使用しません)。 このために、デバイスの中央にあるロックボタンが開かれ、プリズムが互いに分離されます。 洗浄後、プリズムは元の状態に戻ります。

B-デバイスにサーモスタットがある場合、20 °C が設定されます。 しばらくこの温度で運転します。 その後、真ん中のロックボタンを開け、20℃に保った蒸留水を氷のプリズムに垂らします。 上のプリズムは下のプリズムの上で閉じています。 XNUMX つのプリズムの間に非常に薄い水の層が残ります。 この層は測定に使用されます。

C-デバイスのスケールは、約 1,33 の屈折率に設定されています。 デバイスのミラーを左右に回転させることで、光が接眼レンズから見ている目に最大限に到達するようにします。

T デバイス望遠鏡 (長い部分) の分散ノブを調整して、円の半分が黒く見え、接眼レンズを通して見る人の目に半分が照らされるようにし、これら XNUMX つの半円の境界がはっきりしている必要があります。 この境界が鋭くなく、半円が絡み合っている場合、白い光ビームがミラーの近くで拡散します。 したがって、より良い測定が行われます。

D-読み取りが行われる望遠鏡のアームをいじって、明るい円と暗い円を分ける線を中心に持ってきます。 その後、接眼レンズ（目が見えるレンズ）を調整して、はっきりと見えるようにします。 この場合、スケール上の屈折率は 1,3325 に設定されます。 デバイスは測定の準備ができています。

E-Heat ボタンがオフになっています。 プリズムは互いに分離されています。 両方のプリズムの表面を純粋なアルコールと柔らかい布で拭き、乾燥させます。

F- 屈折率を測定する液体または溶液を一滴取り、装置の下側プリズムに置き、水の場合の手順を繰り返します。 デバイスから読み取られた値は、未知数のインデックスです。

 

S.185。 バルーン・ジョジェとは何ですか？

 

C.185。 バルーンフラスコは、実験室で溶液を調製するために使用される計量バルーンです。 細くて長い首と平らな底を持っています。 首にリング状のラインがあります。 風船の線まで液体を満たしたとき、風船に書いてある体積をとります（通常20℃で有効）。 通常、バルーンボトルの口の部分は滑らかで、口に合うように蓋が付いています。 バルーンボトルは、5ml～5000mlの容量に合わせて製作しています。

調製する溶液の量に対して適切な量のバルーンジョーを選択して使用します。 たとえば、100 ml の溶液を調製する場合は、100 ml のフラスコを使用する必要があります。 そうしないと、溶液の濃度の精度が得られません。 バルーン フラスコを充填している間、フラスコの線が液体表面の半月形の折り目の下部中間点に接線方向に通過することを確認する必要があります。 そうしないと、正しいボリュームが取得されません。

 

Q.186. 下に何が見えますか?

 

 

C.186. さまざまな体積の風船です。

 

 

S.187。 重量パーセントの計算に使用される式は何ですか?

 

C.187。 重量パーセント = 溶質の重量 x 100 / 溶媒の重量

 

S.188。 ボリュームパーセンテージ 計算に使われる式は何ですか？

 

C.188。 体積パーセント = 溶質の体積 x 100 / 溶質の体積

 

S.189。 体積質量パーセント (%C) 計算に使われる式は何ですか？

 

C.189。 体積質量パーセント (%C) = 溶質の質量 x 100 / 溶質の体積

 

S.190。 500 グラムの 25% BaCl2 溶液を調製するために必要な水の質量を計算しますか?

 

C.190。

% C = 溶質の量 x 100 / 溶液の量

25 = x.100 / 500

X= 25.50 / 100 = 125 グラム

500 - 125 = 375 グラムの水が必要です。

 

S.191。 35% 過酸化水素 (H2O2) を含む溶液に 14 ml の過酸化水素が溶けているのは、何 ml の水ですか?

 

C.191。

%C= 溶質体積×100/溶液体積

35 = 14.100 / ×

X= 14.400 / 35 = 40mg。

40 - 14 = 36 ml の水が必要です。

 

S.192。 １５グラムの硫酸銅が、１０質量％の５０グラムの硫酸銅溶液に加えられる。 この溶液の何質量%が硫酸銅ですか?

 

C.192。

%C=溶質量×100/溶液量

10 = x.100 / 50

X= 10.50 / 100 = 5 グラムの硫酸銅

50 - 5 = 45 ml の水があります。

硫酸銅 10 g の 50% 溶液には、硫酸銅 5 g と水 45 ml が含まれています。 硫酸銅をさらに 15 g 追加すると、溶液中の硫酸銅の量は 5 + 15 = 20 g に増加し、溶液の質量は 50 + 15 = 65 g になります。

65グラムの溶液に20グラムの硫酸銅が含まれている場合

100 グラムの溶液には x グラムの硫酸銅が含まれます。

X = 20。100 / 65 = 31 グラム。 溶液の 31% は硫酸銅です。

 

S.193。 ４０ｇの塩化ナトリウムおよび２６０ｇの水を、２００ｇの塩化ナトリウム５質量％の溶液に添加する。 新しい溶液には何パーセントの塩化ナトリウムが含まれていますか?

 

C.193。

%C= 溶質量×100/溶液量

5= X.100 / 200

X= 200,5 / 100 = 10 グラムの塩化ナトリウム

200gの溶液に40gの塩化ナトリウムと260gの水を加えると、溶液の総質量は500gになります。

溶解した塩化ナトリウムの総量は、10+40 = 50 g です。

500グラムの溶液に50グラムの塩化ナトリウムが含まれている場合

%C= 溶質量×100/溶液量

% C = 50.100 / 500 = 10

溶液の 10% は塩化ナトリウムを意味します。

 

S.194。 5 g NaOH 溶液の 500 質量% の調製方法は?

 

C.194。

定義により、100 g の溶液には 5 g の固体 NaOH が含まれます。 パーセント濃度; ５質量％と表記されているので、５００ｇとして式に代入する。

%C= 溶質の量 X 100 = 溶液の量

5 = X.100 / 500

X= 500,5 / 100 = 25 g 水酸化ナトリウム

その場合、500 g – 25 g = 475 g の水が必要です。

使用する水の密度を 1 g/ml とすると、475 g の水に 25 g の NaOH が溶解します。 パーセント溶液を作成する場合、作成する物質が結晶水を含む塩の場合、計算時に結晶水を考慮する必要があります。

 

Q.195. ほくろとはどういう意味ですか?

 

C.195。 モル; アバガドロ数 (6.02 x 1023) と同じ数の原子または分子を含む物質を 1 mol と呼びます。 言い換えれば、化学物質または化合物の分子量、分子量はモルと呼ばれます。

原子や分子は、非常に強力な顕微鏡を使っても見ることができないほど小さい粒子です。 これらの粒子が形成する6.02×1023個の粒子の集まりを1モルと呼びます。 この番号のオープン バージョンは 602.000.000.000.000.000.000.000 です。 ご覧のとおり、この数字は非常に読みにくいです。 したがって、それは短い形式で書かれ、読まれます。 この数は化学ではアバガドロ数として知られており、すべての元素の 6.02 モルは 1023 x XNUMX グレインです。

 

P.196. アバガドロ数の意味は？

 

C.196。 鉄 (Fe) 1 モルは、6.02 x 1023 の鉄原子を意味します。 これをアバガドロ数といいます。

 

S.197。 H2SO4 (硫酸) 1 モルには何個のガムが含まれていますか? (H=32 S=16 O=XNUMX)

 

C.197。 MA: = 2.1 + 1.32 + 16.4 = 98 グラム/モル

 

S.198。 原子量を説明しますか？

 

C.198。 実際には、「原子量」は「原子量」よりも正確な用語です。 重さは、重力による質量の引っ張りです。 したがって、同じ物質を異なる場所で異なる重量で測定できますが、質量は一定です。 計量できる最小量の元素には、数十億個の原子が含まれています。 原子の絶対質量は、計算ではあまり使用されません。 相対原子量が代わりに使用されます。 相対原子量は、原子が別の基本的に選択された原子よりも何倍重いかを示す数値です。 当初、最も軽い水素の相対原子量は 1 として受け入れられていました。 したがって、他の元素原子の相対的な原子量は、それらが水素原子よりも何倍重いかによって決定されました。 それから基本的に酸素が取られました。 酸素の相対原子量は正確に 16,000 であると想定されます。

今日、基本的に炭素の質量数12の同位体が選択され、その原子量は12,00000として受け入れられました。 したがって、元素の原子量は、炭素原子の質量の 1/12 に対するその元素の原子の比率を示す数値です。 この新しいシステムによると、酸素の相対原子量は 15,9994 です。 でも16くらいかかります。

単一分子の質量は、分子量をアバガドロ数で割ることによって求められます。 たとえば、6,02.1023 個の水素原子は 1 g であるため、水素原子 1 個の重量は 1/6,02.1023 g です。 この数は非常に小さいため、原子の重量は通常、アバガドロ数 (1 モル) として言及されます。 したがって、Fe 原子 1 モルは 56 g であり、酸素原子 1 モルは 16 g です。

 

S.199。 モル重量、モル原子、原子番号とは何ですか?

 

C.199。 モル重量、モル原子および原子番号 モル重量: 化合物を構成する元素の原子番号とそれらのモル重量の積の合計がとられます。 化合物中の元素の数は、その元素の右側に書かれた数字で示されます。 何も書かれていない場合は、XNUMX を意味します。  

グラム単位の原子の量は、アトムグラム (1 モルの原子) と呼ばれます。 たとえば、C=12 g、H=1 g、O=16 g です。

 

p.200。 分子グラム とはどういう意味ですか?

 

C.200。 グラム単位の化合物の分子量の量は、分子グラム (1 モルの分子) と呼ばれます。

 

S.201。 1モルのH2Oは何グラムですか? (O=16H=1)

 

C.201。

= 2 モルの H 原子 + 1 モルの O 原子を含む。

= 2(1) +1(16) = 18 g/モル

 

S.202。 C1H6O12 (グルコース) 6モルは何グラムですか? (C=12 O=16 H=1)

 

C.202。

= 6 モルの C 原子 + 12 モルの H + 6 モルの O 原子。 = 72 グラムの C

=6.(12)+ 12.(1) + 6.(16) =180 g/モル

 

S.203。 H1SO2 の 4 モルはグラムですか? (O=16 H=1 S=32

 

C.203。

= H 原子 2 モル + S 原子 1 モル + O 原子 4 モル

= 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 g/モル

 

Q.204. モル濃度とはどういう意味ですか、説明しますか？

 

C.204。 モル濃度は記号 M で表されます。 大臼歯と発音します。 1リットルの溶液に1モルの溶質がある場合、その溶液の濃度は1モルです。 1リットルの溶液に3モルの物質がある場合、この溶液は3モル溶液です。 XNUMXリットルの溶液にXNUMXmol/gの物質が溶けている場合、この溶液のモル濃度はXNUMXです。

 

P.205. 正規性とは何ですか、その単位は何ですか?

 

C.205。 規定度 XNUMX リットルの溶液に溶解している溶質のグラム数を規定度と呼びます。 正常性の単位は「正常」であり、記号 N で表されます。

 

S.206。 正規性 (N) 式とは何ですか?

 

C.206。 溶質の相当グラム数モル数/溶液の体積(リットル)

 

S.207。 同等のグラム式は何ですか?

 

C.207。 等価グラム = 分子量 / 有効性

 

 

S.208。 化合物を XNUMX つのグループにまとめて、効果価数を求めます。

 

C.208。

1-酸の有効性は、酸が放出できる H+ イオンの数です。

酸の当量グラムは、酸の反応で 1 モルの H+ イオンを生成または生成できる量です。

2-塩基の効果原子価は、塩基が与えることができるOHイオンの数です.

塩基の等価グラム; 反応で 1 モルの OH- イオンを生成または生成できる塩基の量です。

3-塩の効果原子価は、式単位の合計（+）電荷に等しい.

塩の当量グラムは、有効性に対するモル質量の比率です。